tipos de reacciones

Tipos de reacciones químicas

Reacciones de descomposición.- Aquellas reacciones donde un reactivo se rompe para formar dos o más productos. Puede ser o no redox.
2H2O2 ;< 2H2O + O2
Reacciones de adición.- Dos o más reactivos se combinan para formar un producto.
CH2=CH2 + Br2 ;< BrCH2CH2Br
Reacciones de desplazamiento.- Aquellas reacciones donde un elemento desplaza a otro en un compuesto.
H3O+ + OH- ;< 2H2O
Reacciones de metátesis.- Aquellas reacciones donde dos reactivos se enrocan.
2HCl + Na2S ;< H2S­ + 2NaCl
Reacciones de precipitación.- Aquellas reacciones donde uno o más reactivos al combinarse genera un producto que es insoluble.
AgNO3 + NaCl ;< AgCl¯ + NaNO3
Reacciones de dismutación.- Aquellas reacciones donde de los reactivos genera compuestos donde un elemento tiene dos estados de oxidación.
12OH- + 6Br2 ;< BrO-3+ 10Br- + 6H2O
Reacciones de sustitución.- Aquellas reacciones donde se sustituye uno de los reactivos por alguno de los componentes del otro reactivo.
CH4 + Cl2 ;< CH3Cl + HCl
Reacciones Redox o de óxido reducción.- Aquellas reacciones donde los reactivos intercambian electrones
SO2 + H2O ;< H2SO3
Ejemplos de las reacciones de óxido reducción o redox:
-Baterías y pilas (de auto, NiCd, alcalinas)
-Corrosión y enmohecimiento de metales
-Muchas de las reacciones metabólicas
Oxidación y reducción
Oxidación: cuando un reactivo pierde electrones
Na0 ;< Na+ + e#
Reducción: cuando un reactivo gana electrones
Cl2 (g) + 2e ;< 2Cl#
A estas ecuaciones se les llama semireacciones y siempre van en pares. Juntas hacen una reacción completa al sumarse (el Na le dio electrones al Cl):
2Na0 ;< 2Na+ + 2e#
Cl2(g) + 2e# ;< 2Cl#
2Na + Cl2 ;< 2NaCl
Agente oxidante: Es una sustancia que causa que otra sustancia se oxide, al hacer esto, se reduce
Agente reductor: Es una sustancia que causa que otra sustancia se reduzca, al hacer esto, se oxida

El hidrógeno se oxida y es un agente reductor. El oxígeno se reduce y es un agente oxidante.